YOGYAKARTA - Les atomes sont les plus petites particules d’un élément ou de la matière qui ne peuvent plus être divisibles. Un élément ne peut se former sans un atome en lui. Les atomes sont la base de tout ce qui existe dans l’univers.
an, mais la recherche montre que les atomes ont encore des parties plus petites, à savoir des protons, des neutrons et des électrons. Ces trois particules sont également appelées particules sous-atome. Les protons et les neutrons sont à l’intérieur du nucléaire de l’atome, tandis que les électrons y déplacent autour.
rénal. Chaque particle sous-atome a une charge et une masse différentes. Les protons sont positifs, les neutrons sont neutres et les électrons sont négatifs. C’est cette différence de masse et de charge qui détermine la nature et les caractéristiques de chaque atome.
rénest R underford est né en Nouvelle-Zélande en 1871. R underford est l’un des douze frères. En 1894 il a reçu une bourse pour poursuivre ses études à l’Université de Cambridge, en Angleterre.
ford a travaillé au laboratoire de Cavendish avec J.J. Thomson, un entrepreneur d’électronique. Ses talents ont été immédiatement reconnus, en 1898 ; il est devenu professeur à l’Université McGill au Canada. Là, il a réussi à distinguer deux types de rayonnement, à savoir les rayontions alfa et bêta.
rimoine : en 1901, R aleford et Frederick Soddy découvrent que les éléments radioactifs peuvent se transformer en autres éléments grâce à des compléments radioactifs. Cette grande découverte lui a permis de remporter le prix Nobel de chimie en 1908. Cependant, R aleford a souvent plaisanté qu’il serait plus approprié d’être qualifié de physicien que de chimiste.
Ruthford rejoint l’Université de Manchester, après son retour en Angleterre en 1909, lui et son collègue, Hans Geiger, cherchaient un projet de recherche pour un étudiant, Ernest Marsden.
Rford avait étudié les compromis entre les particules alfa tirées dans les plaques d’or minces. Ne voulant pas ignorer aucun coin d’une expérimentation, même si elle n’est pas prometteuse, R darford a suggéré à Marsden de vérifier s’il y avait des particules alfa reflectriques.
Marsden n’attendait initialement rien à trouver, mais il s’est avéré qu’il a vu un éclaire de lumière montrant les particules alfa qui reflètent vers le dos. Il a répété l’expérience à plusieurs reprises, mais les résultats restent les mêmes. Cette découverte a été signalée à R Potterford qui a été immédiatement surpris par les résultats.
Rford a ensuite analysé que l’une des dizaines de milliers de particules alfa reflétait à des coins de plus de 90 degrés. Ce phénomène ne pouvait pas être expliqué par le modèle atomes applicable à l’époque, à savoir le modèle atomes de J.J. Thomson. Le modèle suggère que les électrons sont dispersés dans des écrans à charges positives, de sorte qu’il est peu susceptible de y avoir des reflets forts.
Ford a conclu qu’après avoir analysé les résultats de l’expérience pendant plus d’un an, il a conclu que les atomes avaient un petit nuclé dense et chargé positivement. Alors qu’un électronique chargé négativement autour de ce nucléaire dans un espace vide. En d’autres termes, la majeure partie du volume d’atomes ne sont qu’un espace vide.
Ford a estimé que la taille du nucléaire de l’atome n’était que d’environ 1/100 000 de la taille de l’atome lui-même. Ce modèle était ensuite connu sous le nom de modèle atomes de Ruthford.
Ruthford a publié ses recherches dans le Philosophe Magazine en 1911, qui constitue une nouvelle base pour une compréhension de la structure atomes et ouvre la voie à une nouvelle étude dans le domaine de la physique nucléaire.
rimoid. Malgré le modèle révolutionnaire de Rushford, il a des faiblesses dans l’explication de la stabilité des électrômes en orbite. En vertu de la loi électromagnétique de Maxwell, les électroménites en continu devraient perdre de leur énergie et finir par tomber au nucléaire. Cependant, ce n’est pas le cas pour les atomes réels.
, ce problème a ensuite été résolu par Niels Bohr en appliquant le concept de mécanique quantique. Bohr a expliqué que les électrons ne peuvent être qu’en certaines orbites et ne libèrent pas de l’énergie tant qu’ils sont en orbite. Les électrons absorbent ou libèrent de l’énergie uniquement lorsqu’ils se déplacent entre les orbites.
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