YOGYAKARTA - 化学基本法是每个学习化学科学的学生都必须理解的重要概念。在化学中,各种计算涉及非常小的物质或物质。化学基本法作为计算和分析的准则。
以下将讨论5项基本化学法,这些法是各种现代化学实验和理论的基础。这五项法律包括群众限制法、永久比较法、多重比较法、量比较法和Avotro假设。这是解释。
化学的基本法有助于确定物质的化学公式,并解释化学反应中的元素之间的关系。通过这些法律,科学家们能够理解原子如何互动和形成化合物。
1748年,一位名叫米哈伊尔·洛莫诺索夫(Mikhail Lomonosov)的俄罗斯科学家于1748年首次解释了大规模限制法。在他的实验中,他指出,在封闭的容器中加热的锡板没有经历大规模的变化。
然后,该理论由安托万·拉沃西耶(Antoine Lavoisier)于1765年完善。拉沃西耶称重化学反应前后的物质质量。他发现,在封闭的系统中,反应前后的物质质量是相同的。
约瑟夫·普鲁斯特(Joseph Proust)在对各种化合物进行了一系列实验后,于1797年提出了这一法律。普鲁斯特发现,每种化合物总是由具有固定的质量比较的元素组成。
例如,氢气和氧气总是以1:8的质量比率形成水,无论使用了多少气体。这些发现证明,每个化合物都有恒定的化学成分。
英国科学家约翰·达尔顿(John Dalton)根据普鲁斯特的实验结果制定了这项法案。他发现,如果两个元素形成一个以上的化合物,那么将一个元素的质量与其他元素的固定质量相结合的质量的比较是一个简单的圆数。
例如,在二氧化氮和一氧化氮中,质量比率为2:1。这项法律加强了达尔顿原子的理论,即元素由不可分割的小粒子组成。
约瑟夫·路易斯·盖-卢萨克(Joseph Louis Gay-Lussac)于1808年发现了这一法则。他指出,在同一温度和压力下,反应气体的量和反应产生的气体被比较为圆数和简单。
例如,两个量氢气体反应,一量氧气体形成两个量水蒸气。法律是理解气体反应的重要基础,并加强了气粒与其体积具有相称特性的概念。
Amedeo Avogadro在1811年指出,在相同的温度和压力下,相同的气体量含有相同数量的分子。他还断言,元素粒子并不总是以单个原子的形式出现,而是可以以两种或更多原子的分子形式出现。
例如,两个氢分子与一个氧分子反应,产生两个水分子。这种假设成为计算一种称为Avotro数的物质子分子数量的基础。
以下是化学的5项基本法及其解释。通过了解化学的基本法,学生可以更容易地理解化学计算和反应的概念。
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