YOGYAKARTA - L'hydrolyse des sels est un concept chimique de base qui explique pourquoi les solutions de sel ne sont pas toujours neutres. Bien, comprenez la réaction des ions de sel avec l'eau qui détermine les propriétés acides ou basiques de la solution.
Pour certains, la fenomene d'hydrolyse des sels est souvent confuse, alors que le principe est simple. En comprenant ce processus, vous pourrez predire les proprietes des solutions de divers types de sel.
Avez-vous déjà pensé: « Pourquoi si nous dissoudons du sel de cuisine (NaCl) dans l'eau, l'eau reste neutre, mais si nous dissoudons du bicarbonate de soude (NaHCO3), la solution devient basique? » La réponse réside dans un concept magique, l'hydrolyse du sel!
Selon le site By Jus, l’hydrolyse des sels est une réaction chimique dans laquelle les ions des sels interagissent avec l’eau (H2O), ce qui détermine finalement si la solution sera acide, basique ou neutre.
Un sel est formé d'un acide et d'une base. Le secret de l'hydrolyse est que seuls les ions provenant des composants faibles (acides faibles ou bases faibles) peuvent réagir avec l'eau.
La raison en est que les ions des composants forts (acide fort ou base forte) sont des ions stables, ils ne sont donc pas intéressés à réagir avec l'eau. Voici, voyons quatre types de sels et leurs propriétés:
Pour le comprendre, considérez l'exemple de chlorure de sodium (NaCl), qui est formé de HCl (acide fort) et de NaOH (sosa forte).
Lire aussi l'article qui traite de la théorie Arrhenius des acides et des bases: définition et formules utilisées
Pour le deuxième type, on peut prendre l'exemple de l'acétate de sodium (CH3COONa) qui est formé de CH3COOH (acide faible) et de NaOH (sosa forte).
Pour le comprendre, considérez l'exemple de l'ammonium chlorure (NH4Cl) formé à partir de HCl (acide fort) et NH4OH (base faible).
Voici un exemple de l'acétate d'ammonium (CH3COONH4) formé à partir de CH3COOH (acide faible) et NH4OH (base faible).
L'hydrolisis des sels est le pont entre les concepts d'acide-base et de solution. Sans le comprendre, nous ne saurons pas pourquoi certains sels sont aigus (acides) ou amers.
Ainsi, la connaissance de l'hydrolyse des sels est la clé pour comprendre les solutions tamponnantes, les titrages et diverses applications dans la vie réelle, telles que le maintien de la stabilité du pH dans les aliments ou les médicaments.
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