5 القانون الأساسي للكيمياء الذي هو أساس التجارب المختلفة

YOGYAKARTA - القانون الأساسي للكيماويات هو مفهوم مهم يجب أن يفهمه كل طالب يدرس الكيمياء. في كيما ، تشمل الحسابات المختلفة مواد أو مواد صغيرة جدا. يعمل القانون الأساسي للكيماويات كمبدأ توجيهي بحيث يتم الحسابات والتحليلات بشكل صحيح.

فيما يلي سيتم مناقشة 5 قوانين أساسية للكيمياء أصبحت الأساس لمختلف تجارب ونظريات الكيمياء الحديثة. وتشمل القوانين الخمسة قانون الإغراء الجماعي، وقانون المقارنة الدائم، وقانون المقارنة المتعددة، وقانون مقارنة الحجم، وفرضية أفوغادرو. إليك التفسير.

يساعد القانون الأساسي للكيمياء في تحديد الصياغة الكيميائية للمادة وشرح العلاقات بين الأنفس في رد الفعل الكيميائي. من خلال هذه القوانين ، يكون العلماء قادرين على فهم كيف يتفاعل الذري العضوي ويشكل المركبات.

تم تفسير قانون التجاعيد الجماعي لأول مرة من قبل عالم روسي يدعى ميخائيل لومونوسوف في عام 1748. في تجربته ، أشار إلى أن اللوحة القصديرية التي يتم تسخينها في حاوية مغلقة لم تشهد تغييرا كتلا.

تم إتقان هذه النظرية لاحقا من قبل أنطوان لافويسير في عام 1765. يزن لافويسير كتلة المادة قبل وبعد رد الفعل الكيميائي. ووجد أنه في نظام مغلق، كانت كتلة المادة قبل وبعد رد الفعل هي نفسها.

تم طرح القانون من قبل جوزيف بروست في عام 1797 بعد إجراء سلسلة من التجارب على مركبات مختلفة. وجد بروست أن كل مركب يتكون دائما من عناصر ذات مقارنات جماعية ثابتة.

على سبيل المثال ، يشكل الهيدروجين والأكسجين دائما الماء بمقارنة كتلة تبلغ 1: 8 ، بغض النظر عن كمية الغاز المستخدمة. تثبت هذه النتيجة أن كل مركب له تكوين كيميائي مستمر.

وضع جون دالتون ، وهو عالم بريطاني ، هذا القانون بناء على نتائج تجارب بروست. ووجد أنه إذا شكل عنصران أكثر من مركب واحد، فإن مقارنة الكتلة لأحد العناصر التي تنضم إلى الكتلة الثابتة للعنصر الآخر هي عدد مستدير بسيط.

على سبيل المثال ، في ثاني أكسيد النيتروجين وأول أكسيد النيتروجين ، تكون مقارنة الكتلة 2:1. يعزز هذا القانون نظرية دالتون الذرية التي تنص على أن العناصر تتكون من جزيئات صغيرة لا يمكن تقسيمها.

تم اختراع القانون من قبل جوزيف لويس غاي لوساك في عام 1808. وذكر أنه عند نفس درجة الحرارة والضغط، فإن حجم الغاز الذي يتفاعل والغاز الناتج عن رد الفعل يقارن بأنه عدد مستدير وبسيط.

على سبيل المثال ، يتفاعل حجمان من غاز الهيدروجين بحجم واحد من غاز الأكسجين ليشكل حجمين من بخار الماء. هذا القانون هو أساس مهم في فهم ردود الفعل على الغاز وتعزيز المفهوم بأن جزيئات الغاز لها طبيعة متناسبة لحجمها.

صرح أميديو أفوغادرو في عام 1811 أنه عند نفس درجة الحرارة والضغط ، يحتوي نفس حجم الغاز على نفس كمية الجزيئات. وشدد أيضا على أن جزيئات العنصر لا تتخذ دائما شكل ذرة واحدة، ولكن يمكن أن تتشكل جزيئيا مع ذريتين أو أكثر.

على سبيل المثال ، تفاعل جزيئيان من الهيدروجين مع جزيئي أكسجين واحد ينتج جزيئيين من الماء. ثم أصبح هذا الفرضية أساسا لحساب عدد الجسيمات في مول واحد من المادة المعروفة باسم عدد Avogadro.

مما يلي 5 القانون الأساسي للكيمياء وتفسيرها. من خلال فهم القانون الأساسي للكيمياء ، يمكن للطلاب فهم مفهوم الحسابات والردود الكيميائية بسهولة أكبر.